طبق تعریف اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (IUPAC)، کاتالیزور ماده‌ای است که سرعت واکنش را بدون تغییر در تغییر انرژی آزاد گیبس در استاندارد کلی واکنش افزایش می‌دهد. [2] [6] این عمل کاتالیزور نامیده می شود و واکنشی که شامل یک کاتالیزور می شود واکنش کاتالیزوری نامیده می شود.
کاتالیزور
ترکیب، خواص شیمیایی و جرم کاتالیزور قبل و بعد از واکنش تغییر نمی کند و رابطه آن با سیستم واکنش مانند رابطه بین قفل و کلید است که بسیار انتخابی (یا اختصاصی) است. هیچ کاتالیزوری برای همه واکنش های شیمیایی کاتالیزور نیست.
تعاریف دیگر
ضرب المثلی نیز وجود دارد که می گوید کاتالیزورها در واکنش های شیمیایی نقش دارند. در یک واکنش شیمیایی کل، نقش کاتالیزور کاهش انرژی فعال‌سازی مورد نیاز برای انجام واکنش است و اساساً یک واکنش نسبتاً دشوار را به دو واکنش شیمیایی تبدیل می‌کند که به راحتی می‌توانند رخ دهند (برعکس آن را بازدارنده می‌گویند). در این دو واکنش، کاتالیزور در واکنش اول نقش واکنش دهنده و کاتالیزور در واکنش دوم نقش محصول را ایفا می کند، بنابراین از منظر معادله واکنش کلی، کاتالیزور قبل و بعد از واکنش تغییر نمی کند.
به طور کلی، کاتالیزور به ماده ای اطلاق می شود که در فرآیند میانی یک واکنش شیمیایی شرکت می کند و می تواند به طور انتخابی سرعت واکنش شیمیایی را تغییر دهد، در حالی که کمیت و خواص شیمیایی آن اساساً قبل و بعد از واکنش بدون تغییر باقی می مانند. اثر کاتالیزور برای تسریع واکنش شیمیایی و رسیدن واکنش هر چه سریعتر به تعادل شیمیایی را کاتالیز می گویند، اما تعادل واکنش را تغییر نمی دهد.